0голос

Химия (Срочно)

Модуль1 1. Опишите планетарную модель строения атома. 2. Приведите энергетическую диаграмму для следующих частиц: Be2, Be+. 3. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 23. Укажите валентные электроны. Модуль 2 I. Электронные формулы ионов имеют вид: а) А2- 1s22s22p63s23p2 б) Э4+ 1s22s22p63s23p6 1) Напишите электронные формулы нейтральных атомов А и Э. 2) Напишите энергетические формулы валентных орбиталей атомов А и Э. 3) Определите координату этого элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. 4) Укажите элементы, у которых свойства аналогичны элементам А и Э. Ответ поясните. II. Как изменяется величина потенциала ионизации элементов в 3 периоде периодической системы Д.И.Менделеева? Объясните причины. Ш. Объясните причину изменения радиуса атома элементов VI B группы периодической системы Д.И.Менделеева. IV. Что называется внутренней периодичностью? В чем причина этого явления? Приведите примеры. Модуль 3 1.Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции СО + Сl2 ? COCl2, если равновесные концентрации (моль/л): [ Cl2] = 0,3; [ CO] = 0,2; [ COCl2] = 1,5. 2. Объяснить, как повлияет на смещение равновесия реакций 2Н2S ? 2Н2 + S2 + 41,8 кДж CO + H2O ? CO2 + H2 - 420,64 кДж а ) понижение температуры, б) повышение давления? Напишите выражение константы равновесия для обеих реакций. 3.При повышении температуры на 40о скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить ?. 4.Какое количество тепла выделится при сгорании 22,4 л оксида углерода (П) по реакции 2СО + О2 = 2СО2? 5.Можно ли получить бензол по реакции: 6СО(газ) + 15Н2(газ) = С6Н6(газ) + 12Н2О(газ) Модуль 4 . Рассчитайте величину рН следующих растворов: 0,01 М NaОН и 0,01 М HCl. 2. Напишите выражение произведения растворимости (ПР) для следующих малорастворимых солей: Cu2S и Ca3(PO4)2. 3. Выберите из следующих соединений NaNO2, NH4NO3, AlCl3 соль, при гидролизе которой рН среды >7. Напишите уравнение реакции гидролиза выбранной соли в ионном и молекулярном виде. 4. Известны окислительно-восстановительные потенциалы системы SeO4 2- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O (+1,15 В ) SO4 2- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O (+0,17 В ) В каком направлении будет протекать реакция и почему? Составьте уравнение реакции в ионном виде. 5. Расставьте коэффициенты следующей реакции: Cl2 + I2 + H2O ® HIO3 + HCl . Напишите полуреакции окисления и восстановления. 6. Напишите уравнении реакций, протекающих на аноде и катоде при электролизе раствора нитрата свинца (П). 7. Определите э.д.с. гальванического элемента при стандартных условиях: (-)Al/Al3+//Ni2+/Ni(+).

Ваш ответ

Яндекс.Метрика
...

Вопрософ.нет Задавайте любые вопросы и получайте быстрые ответы на них. Задать вопрос и получить ответ легко! Поделись своими знаниями с другими участниками сервиса!

Задайте ваш вопрос::